Question

某結晶水合物的化學式為A?xH₂O，其相對分子質量為B．在60°C時，mg該晶體溶于ng水中，制得VmL密度為dg?mL-1的飽和溶液．下列表示式或判斷正確的是（　　）

• A、該溶液的物質的量濃度為

  1000m

  BV

  mol/L
• B、該溫度下A的溶解度為

  100(B-18x)

  nB+18mxV

  g
• C、將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體大于10g，且溶液質量減少，但濃度不變
• D、該溶液的質量分數為

  100m

  m+n

  %

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A．根據n=

m

M

計算A?xH₂O的物質的量，即為A的物質的量，再根據c=

n

V

計算；
B．根據化學式中A的質量分數計算mg A?xH₂O中A的質量，形成溶液中水的質量=ng+A?xH₂O結晶水質量，再根據溶解度定義計算；
C.10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?xH₂O，剩余溶液仍為飽和溶液；
D．計算mg該結晶水合物中A的質量，溶液質量為（m+n）g，再利用質量分數的定義計算．

解答： 解：A．mg結晶水合物A?xH₂O的物質的量為

mg

Bg/mol

=

m

B

mol，所以A的物質的量為

m

B

mol，溶液溶液VmL，物質的量濃度c=

m B

V×10-3L

=

1000m

BV

mol/L，故A正確；
B．mg該結晶水合物A?nH₂O中A的質量為mg×

B-18x

B

，形成溶液中溶劑水的質量為ng+mg×

18x

B

，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=（ng+mg×

18x

B

）：mg×

B-18x

B

，解得S=

100m(B-18x)

nB+18mx

，故B錯誤；
C．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?xH₂O，析出的晶體大于10g，溶液質量減少，剩余溶液仍為飽和溶液，則溶液質量減少，故C正確；
D．mg該結晶水合物A?nH₂O中A的質量為mg×

B-18x

B

，溶液質量為（m+n）g，故溶液中A的質量分數=

mg× B-18x B

(m+n)g

×100%=

m(B-18x)

B(m+n)

×100%，故D錯誤，
故選：AC．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質量分數、物質的量濃度的計算與相互關系，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用．