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4．下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　　）

A．

KCl

B．

CO₂

C．

MgCl₂

D．

NaOH

分析一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，據此分析．

解答解：A．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據共價鍵和離子鍵的形成原因來分析解答，易錯選項是C，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．香料龍葵醛（

）曾入選倫敦奧運會指定產品，下面是工業合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產物已略去），回答問題：

（1）龍葵醛的分子式為C₉H₁₀O，C中官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）生成A的反應類型為加成反應，生成A的兩種反應物的名稱分別是苯、丙烯
（3）D→E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
（4）寫出E→龍葵醛的方程式：

+O₂

+2H₂O．
（5）F是龍葵醛與新制Cu（OH）₂反應后得到的物質，F有多種同分異構體，其中某些芳香族物質具有下列特征：①能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；②是苯環的二元取代產物．則符合此條件的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	飽和Na₂CO₃溶液中通過量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	B．	鹽堿地的治理：CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-
	C．	泡沫滅火器反應原理：2 Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	D．	電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質取出少量，放在試管中，然后（　　）

	A．	加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
	B．	加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液
	C．	加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
	D．	加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程

→

．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F₂，其與水反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質性質的比較正確的是（　　）
①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越弱
③單質與水反應的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

A．

①③

B．

②④

C．

③⑥

D．

⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

鹽酸、硫酸和硝酸是常見應用于廣泛的三種強酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．請回答下列有關問題：
（1）鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸．
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②對于2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O 的反應，反應中的氧化劑是KClO₃，氧化產物為Cl₂．
（2）稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性．
①用質量分數為98%（ρ=1.84g/cm³）濃硫酸配制4.6mol•L^-1的稀硫酸100mL，所需濃硫酸的體積為25.0ml；配制過程中，除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶．
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應，生成水和兩種氣體，如圖所示的裝置來制備并驗證兩種氣體產物，這些裝置連接順序是（填編號）d→a→c．
（3）在濃硝酸中加入銅片．
①開始反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待反應停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應，銅完全反應后，共產生標況下氣體5.60L，則所消耗硝酸的物質的量為0.65mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　　）
①食鹽水 ②BaCl₂溶液 ③適量稀鹽酸
④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄ ⑥濃氨水 ⑦苯．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

①②③⑤⑦

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤澄清的石灰水溶液 ⑥濃硫酸
其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥

D．

①②③④⑤

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