Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.根據(jù)反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故A正確；

B. 反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水也為放熱反應，根據(jù)蓋斯定律可知1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ，故B正確；

C. 反應①焓變大于零為吸熱反應，圖示為放熱反應的能量變化，故C錯誤；

D. 根據(jù)蓋斯定律，將②-①可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=-241.9kJ/mol，故D正確；

故答案為C。