Question

【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）通入 CH3OH 電極的電極反應：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總化學反應式為___________________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標準狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設電解前后溶液體積無變化)。

Answer 1

【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 13

【解析】

（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，結合電荷守恒寫出電極反應；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣；

（3）乙池是電解池結合電子守恒計算消耗氧氣的體積，丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣；

（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；

（3）當乙池中B極質量增加5.4g為Ag，物質的量=5.4g÷108g·mol-1=0.05mol，依據電子守恒計算4Ag～O2～4e-，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣，結合電子守恒計算KOH～e-，n(KOH)=0.05mol，c(KOH)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1，pH= -lg=13。