欧美日韩久久久,看毛片的网站,女人久久久

1．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例．下列生活垃圾的分類正確的是（　　）

	A．	瓜皮果殼--可回收垃圾		B．	塑料--危險廢物
	C．	廚余垃圾--有機垃圾		D．	易拉罐--不可回收垃圾

分析可回收垃圾是指能夠回收再利用，既不污染環境又節約了資源，不可回收垃圾屬于不能再利用，但可以集中處理．家禽、魚類內臟，果、菜皮等物質屬于食物垃圾；碎玻璃、廢舊金屬制品、舊書報、塑料水瓶等物質可以回收再利用；廢電池中含有重金屬離子，對人體有害；廢熒光燈管中的汞對人體有害．

解答解：A、瓜皮果殼屬于食物垃圾，不可以回收利用，故A錯誤；
B、塑料可以回收再利用，屬于可回收垃圾，故B錯誤；
C、廚余垃圾屬于有機垃圾，故C正確；
D、易拉罐中含有金屬鋁，可以回收利用，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了垃圾分類的方法，建立資源節約型社會是世界的發展方向，我們要從身邊小事做起，節約資源，本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案

正大圖書中考試題匯編系列答案

名師面對面中考系列答案

小學英語一本通江蘇鳳凰教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學方程反應方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ¹	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
圖1是指：在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖．請回答：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大
（4）乙苯催化脫氫制苯乙烯，另一產物氫氣可用于工業制HCl．而O₂將HCl轉化為Cl₂，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H＜0．新型RuO₂催化劑對上述HCl轉化為Cl₂的反應具有更好的催化活性，圖1是實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的α_HCl-T曲線．
①A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在圖2畫出相應α_HCl-T曲線的示意圖．
③下列措施中有利于提高α_HCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O₂） C、使用更好的催化劑 D、移去H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當其c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na₂S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說明并寫出有關的離子方程式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表中：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol•L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①下列不能判斷該分解反應已經達到平衡的是ADE．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
E．容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強（p_B）代替氣體組分（B）的物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），氣體組分（B）的平衡壓強（p_B）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質的量分數．根據表中數據，計算 25.0℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數Kp=256（kPa）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據碳四價、氧二價、氫一價、氮三價的原則，可能成立的分子式是（　　）

A．

C₃H₉O

B．

C₇H₁₅O

C．

C₃H₁₀ O

D．

C₄H₇NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，它的元素符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為