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由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A、該裝置中銅為陽極

B、當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

C、該裝置中b極的電極反應式是：H₂＋2OH^－－2e^－== 2H₂O

D、該裝置中a極為正極，發生氧化反應

【答案】

【解析】

試題分析：根據裝置可判斷，左側是原電池，右側是電解池。a極通入氧氣，所以a極是正極，則銅是陽極，A正確，D不正確；12.8g銅是0.2mol，轉移電子是0.4mol。根據電子的得失守恒可知，氧氣是0.1mol，B正確；b極通入氫氣，作負極，失去電子，C正確，答案選D。

考點：電化學判斷與計算

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷。串聯電路中，各個電極上通過的電子物質的量相等

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=

434KJ/mol

；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
則標況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是

．根據以上三個熱化學方程式，計算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反應熱△H為

-74.8KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應式是：H₂+2OH^--2e^-?2H₂O

D．該裝置中a極為正極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是

．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）

；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）

．
Ⅱ．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=

（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為

極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為

．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=

．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數據如表．

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反應N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算a=

．

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