【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是
A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸
C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩定性的高低
D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）:
下列有關說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高
C. b點后曲線下降是因CO體積分數升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率
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【題目】重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
B.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積幾乎相同
C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) 
B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：α= ______。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是 ______，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
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【題目】某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，設計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：
有關信息如表所示：
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質 | 遇水發生劇烈水解 | / | / |
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為 ______。
(2)B儀器的作用是 ______。
(3)為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇 ______。
a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為 ______ ．
(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發生反應．充分反應后，繼續通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。
①經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式_________________。
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為_____(用含X、Y的代數式表示)。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發生反應2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點的反應速率：a>c
B. a、b兩點NO2的轉化率：a<b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
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