Question

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產品。

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0．88	3．10	1．50
沸點/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）儀器a的名稱是               。

（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是            。

（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有         。（填化學式）

（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為             。

（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯。已知苯、溴苯的有關物理性質如左上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是         。

（6）若步驟4的粗產品經進一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是  。

 

Answer 1

【答案】

（1）三頸燒瓶（2）防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發而影響產率

（3）C₆H₆、Br₂

（4）將濾液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振蕩后靜置分液（分離出上層物質待用）

（5）蒸餾 （6）80%

【解析】（1）根據儀器的構造可知，應該是三頸燒瓶。

（2）由于反應是放熱的，且苯和液溴都是易揮發的，所以目的是防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發而影響產率。

（3）根據（2）的分析可知，回流的物質是C₆H₆、Br₂。

（4）溴苯不溶于水，所以操作是將濾液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振蕩后靜置分液（分離出上層物質待用）。

（5）苯、溴苯的沸點相差較大，通過蒸餾即可。

（6）苯的質量是15×0.88＝13.2g，液溴是3.1×4＝12.4g。所以根據方程式可知，苯是過量的，因此應該生成溴苯是。實際生成溴苯是6.5×1.5＝9.75g，所以產率是