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7．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA
D．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含2個氧原子來分析．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個，故A錯誤；
B、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變為+2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　　）
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．?Μγ2+＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將3mol A和1mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5mol•L-1，請填寫下列空白：
（1）x的值等于2．
（2）該反應的化學平衡常數K=$\frac{16}{27}$（用分數表示），升高溫度時K值將減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）若維持溫度和體積不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，達到新的平衡時，A的體積分數為37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c
下列說法正確的是（　　）
A．m=-26.5　2c=a-bB．m=-53　c2=$\frac{a}{b}$C．m=-26.5　c2=$\frac{a}{b}$D．m=-53　2c=a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化關系如圖實線所示：
（1）該溫度下反應的平衡常數K為20，升高溫度K值將減小（填增大、不變或減小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將減小，氧氣的轉化率將減小，SO3的體積分數將減小．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實驗條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫的化合物再生產和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉化具有廣泛的意義
（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[KCr（SO4）2•12H2O]，寫出反應的化學方程式3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O
反應中被還原的元素Cr
（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓
（3）在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4.48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）任寫一個
（4）燃燒煤的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，二氧化硫煙氣脫除的一種工業流程
4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO2煙氣脫除的一種工業流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實驗用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗及其分析敘述正確的是（　　）
A．向2.0mL濃度均為0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C．向AIC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生；
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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