Question

18．用28g氮氣和3g氫氣在一定條件下發生反應，如果實際產率是理論產率的30%，則可得到的氨氣的質量是（　　）

• A． 17 g
• B． 5.1 g
• C． 10.2 g
• D． 34 g

Answer 1

分析 n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反應方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根據方程式知，1mol氮氣完全反應需要氫氣3mol＞1.5mol，說明氮氣過量，根據氫氣計算得到氨氣質量．

解答 解：n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反應方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根據方程式知，1mol氮氣完全反應需要氫氣3mol＞1.5mol，說明氮氣過量，如果實際產率是理論產率的30%，根據H原子守恒得氨氣質量=$\frac{1.5mol}{3}×2×17g/mol×30%$=5.1g，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確氫氣與氨氣關系是解本題關鍵，注意要首先進行過量計算，為易錯題．