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18.用28g氮氣和3g氫氣在一定條件下發生反應,如果實際產率是理論產率的30%,則可得到的氨氣的質量是(  )
A.17 gB.5.1 gC.10.2 gD.34 g

分析 n(N2)=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,n(H2)=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol,合成氨反應方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),根據方程式知,1mol氮氣完全反應需要氫氣3mol>1.5mol,說明氮氣過量,根據氫氣計算得到氨氣質量.

解答 解:n(N2)=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,n(H2)=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol,合成氨反應方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),根據方程式知,1mol氮氣完全反應需要氫氣3mol>1.5mol,說明氮氣過量,如果實際產率是理論產率的30%,根據H原子守恒得氨氣質量=$\frac{1.5mol}{3}×2×17g/mol×30%$=5.1g,
故選B.

點評 本題考查化學方程式有關計算,為高頻考點,明確氫氣與氨氣關系是解本題關鍵,注意要首先進行過量計算,為易錯題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.A、B、C、D為短周期元素,且原子序數依次增大.已知A原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是(  )
A.非金屬性:A>B
B.四種元素中,C處于元素周期表中最左、下方,故原子半徑最大
C.元素B和C只能形成一種化合物
D.A、C、D的最高價氧化物對應的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.寫出下列物質在水中的電離方程式:
H2SO4═H2SO4═2H++SO42-
KClO3═KClO3═K++ClO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷.我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,堿熔法生產鋯的流程如下:

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
(1)完成高溫熔融時的主要反應方程式:
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2)為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取(列舉兩種)
(3)生成濾渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4(用化學式表示)
(4)用氨水將濾液2的pH調至2.4≤pH<3.4,目的是使Zr4+完全轉化為Zr(OH)4沉淀,同時保證Al3+不會被沉淀下來.
(5)往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液,過濾不溶物后,再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發結晶,可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.郴州被稱為“中國礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”.2015年5月成功舉辦了第三屆中
國(湖南)國際礦物寶石博覽會.礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物,下
列金的冶煉屬于熱還原法的是(  )
A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2B.WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.青霉素是最重要的抗生素.青霉素在人體內經酸性水解后,得到青霉素氨基酸,其結構簡式如圖所示.
(1)青霉素氨基酸的化學式為C5H11SNO2
(2)分子中含氧官能團的名稱為羧基.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.0.3molNH3的質量5.1g,在標準狀況下的體積為6.72L,所含分子數目為0.3NA,所含氫原子數目為0.9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題.
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示.

①M、N兩點平衡狀態下,容器中總物質的物質的量之比為:n(M)總:n(N)總=10:8.
②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN>KQ
(3)電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示,電源正極為a(填“a”或“b”);若總反應為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.
(4)已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.5×10-10.現向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體,當開始出現白色沉淀時,通入的氟化氫為0.128 mol(保留3位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數之和等于C的原子序數,C2-與D+的核外電子數相等.則下列說法正確的是(  )
A.B與A只能組成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半徑最大
C.A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D.E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

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