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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區域的是

A．Cl₂＋2KBrBr₂＋2KCl

B．2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4_Fe(OH)3

D．2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

解析試題分析：根據圖示可知，3區域是氧化還原反應，但不能是置換反應，也不是分解反應和化合反應。A、反應Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl是置換反應，A不正確；B、反應2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑是分解反應，B不正確；C、反應4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O 4Fe(OH)₃是化合反應，C不正確；D、反應2Na₂O₂+2CO₂ 2Na₂CO₃+O₂是氧化還原反應，但不是置換反應，也不是分解反應和化合反應，D正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應與四種基本反應類型的判斷

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實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO＋O₂＝2NO₂；2H^＋＋2I^－＋NO₂＝NO＋I₂＋H₂O
在這一過程中，每制取l mol I₂時，所消耗氧化劑的質量是( )

A．28g

B．16g

C．329

D．46g

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取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是
（）

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

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下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（）

A．S+KOH→K₂SO₃+K₂S+H₂O

B．FeO+HNO₃→Fe（NO₃）₃+H₂O

C．Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O

D．NH₄NO₃→N₂+H₂O

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A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性

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有一未完成的離子方程式為：____＋XO₃²^－＋6H^＋=3X＋3H₂O，據此判斷，X元素的最高化合價為

A．＋4

B．＋6

C．＋5

D．＋7

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下列反應需要加入氧化劑才能實現的是

A．Cl₂→Cl^-

B．H⁺ →H₂

C．MnO₂ →Mn²⁺

D．Zn→Zn²⁺

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同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中，同位素示蹤表示正確的是

A．CH₃COOH+C₂H18 5OH→CH₃COOC₂H₅+H18 2O

B．NH₄Cl+²H₂O

NH₃·²H₂O+HCl

C．K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3 H₂O

D．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

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含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

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C．反應中發生轉移的電子數為1.5nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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