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【題目】光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的

A. 碳 B. 二氧化硅 C. 鍺 D. 硅

【答案】B

【解析】石墨、鍺、硅都是單質，石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

⑴反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應的平衡常數K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

⑷(NH4)2SO4在工農業生產中有多種用途。

①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣。該反應的化學方程式為________。

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：_____________。

③(NH4)2SO4是工業制備K2SO4的重要原料。根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數為53

C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：

（1）E的元素符號為__________，E、F的離子半徑最小的是____（填離子符號）；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要的產品，該化合物電子式為__________。

（3）B、C最簡單的氫化物的穩定性最強的是__________（填分子式）。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，則該化合物化學式為___________。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31