Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min達到化學平衡，生成了2mol C，經測定D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1．下列判斷正確的是（　　）

A．平衡時A的濃度為1.50mol?L^-1

B．x=1

C．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍

D．B的轉化率為20%

Answer 1

分析：根據化學平衡三段式計算，結合題給化學反應速率概念，速率之比等于化學方程式中的系數之比進行分析計算；

解答：解：D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，換算為生成D的物質的量為.05mol?L^-1?min^-1×10min×4L=2mol，
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
變化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．平衡時A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol?L^-1，故A錯誤；
B．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的倍數，可以根據壓強之比等于物質的量之比，反應后壓強：反應前壓強=（3+4+2+2）：（5+6）=1：1，故B錯誤；
C．速率之比等于化學方程式中的系數之比，C、D的速率相同，則x=2，故C錯誤；
D．B的轉化率為=

1

5

×100%=20%  故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，注意速率概念的準確運用，三段式中各量的單位統一，速率之比等于化學方程式中系數之比，