Question

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被______（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生______反應(yīng)；濃H₂SO₄作______劑，具有______性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了______mol電子，生成______LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

Answer 1

反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，S元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H₂SO₄作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，
在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，生成0.5molSO₂，標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L，
故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．