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17．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．當有1mol電子轉移時，鋅極減輕65gD．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，溶液中，陽離子向正極移動，結合電極方程式計算．

解答 解：A、銅為正極，發生Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B、電池總反應為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；
C、根據負極發生Zn-2e-=Zn2+可知，當有2mol電子轉移時，消耗1mol鋅，即鋅極減輕65g，故C錯誤；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與有機物 互為同分異構體，且能與NaOH溶液反應的化合物有（　　）
A．9 種B．8 種C．7 種D．10 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應有（　�。�
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的玻璃儀器
A分離乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B用0.10mol/L的鹽酸配制
100mL 0.050mol/的鹽酸		100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C用溴水、淀粉KI溶液比較
Br2和I2的氧化性強弱		試管、膠頭滴管
D用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙醇經下列步驟反應合成化合物C（分子式為C4H8O2），已知C是環狀化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反應路線如下：C2H5OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$ $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ C
（1）寫出A．C結構簡式：ACH2=CH2，C；
（2）寫出x、y的反應類型：x加成反應、y取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe（OH）3，則正極電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L．（氣體體積均在標況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　�。�
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）═3C（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖 1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3時改變的條件為減小壓強或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質的量為1mol，
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+bmol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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