下列化學用語表述正確的是
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
B．NH4Cl的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H- Cl - O
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列關于“強水”的判斷錯誤的是（ ）
A．“強水”可能是重水
B．“強水”可能是硝酸
C．“強水”可能具有強氧化性、強酸性
D．“強水”不可能是氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 、 ；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有 、 （列舉兩種措施）。
（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因______。
（Ⅱ）氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。某種氫氧燃料電池是用20℅KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應為： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，則電池供電的負極反應為：_____________。供電過程中，溶液的PH_________（填“增大”或“減小”）
（3）科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有關說法正確的是________。
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對化學反應的認識正確的是
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
該電化學保護方法的名稱是 。
（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為 。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是 。
A．溶液中Na＋向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①該電解槽的陽極反應方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導出。
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示方法正確的是
A．丙烷分子的比例模型：
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙酸的實驗式為：CH2O
D．化學名詞：乙酸乙脂、苯、鉗鍋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是( )
A．紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性
B．品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C．溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應
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