Question

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（　　）

• A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排空
• B、上述過程中，由6molCuFeS₂制取6molCu時共消耗12molO₂
• C、在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
• D、電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接

Answer 1

分析：A．尾氣為SO₂氣體；
B．根據最終產物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據總反應方程式判斷；
C．根據反應物各元素的化合價的變化判斷；
D．精煉銅時，粗銅做陽極．

解答：解：A．SO₂有毒，不能直接排放到空氣中，故A錯誤；
B．反應的總反應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B錯誤；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，故D正確．
故選D．

點評：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．