Question

在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）已知CO和H₂O的起始濃度均為0.01mol/L，H₂的平衡濃度為0.005mol/L．此時，若再充入水氣0.02mol/L，使平衡移動，H₂的新平衡濃度可能是（ ）
A．0.0025mol/L
B．0.0075mol/L
C．0.01mol/L
D．0.015mol/L

Answer 1

【答案】分析：依據化學平衡的三段式列式計算平衡濃度，加入水蒸氣依據平衡轉化率和極值判斷分析判斷氫氣的可能濃度．
解答：解：依據化學平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
變化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常數K=1
水的轉化率=×100%=50%
若再充入水氣0.02mol/L，溫度不變平衡常數不變，轉化率分析，氫氣最小為0.015mol/L，極值轉化水全部轉化氫氣濃度為0.025mol/L，反應時可逆反應不能進行徹底所以氫氣濃度介于0.015---0.025間；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡計算的分析判斷，注意極值分析判斷的方法應用，題目難度中等．