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11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	工業制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
	B．	配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
	C．	向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強
	D．	二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

分析勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答解：A、將K變成蒸汽分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應向正向移動，可用平衡移動原理解釋，故A正確；
B、配制氯化鐵溶液時，會發生 Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸中，增大了H⁺的濃度，平衡向逆向移動，可以抑制Fe³⁺的水解，可用平衡移動原理解釋，故B正確；
C、氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入CaCO₃后和HCl反應，使得平衡向正向移動，HClO增多，漂白性增強，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；
D、二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系中存在2NO₂ N₂O₄，縮小體積平衡向正向移動，NO₂減少，顏色應該變淺，但是顏色卻是加深的，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）取用FeSO₄溶液時，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO₄溶液進行滴定時，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO₄與FeSO₄恰好反應的依據是加入最后一滴KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組擬制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶體
Ⅰ．查閱資料
K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去結晶水，230℃時分解．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的摩爾質量是491g/moL
Ⅱ．制備產品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO₄•7H₂O和K₂C₂O₄反應生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC₂O₄）和適量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，邊加邊攪拌，使Fe²⁺充分被氧化．反應體系中生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的同時還有部分Fe（OH）₃沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液變為翠綠色
④加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產品的質量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H₂O₂分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K₃[Fe（C₂O₄）₃]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe²⁺是否已完全被氧化，可選用C．試劑（填字母）
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．K₃Fe（CN）₆溶液 D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H₂C₂O₄溶液將Fe（OH）₃沉淀反應生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的化學反應方程式：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈②燃燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒
（5）計算產率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同學為提高產率，避免第④步加熱濃縮過程中K₃[Fe（C₂O₄）₃]的少量分解，依據查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設反應A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol^-1，要防止反應發生，溫度必須（　　）

	A．	高于409 K		B．	低于136 K
	C．	高于136 K而低于409 K		D．	低于409 K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　　）

	A．	平衡不發生移動		B．	平衡沿著逆反應方向移動
	C．	正逆反應速率都增大		D．	NH₃的質量分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe²⁺，離子方程式如下：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K₂Cr₂O₇標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液b mL，則濾液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$mol•L^-1．
③為使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液
B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行
D．用氨水調節溶液pH=7
（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反應得到的FePO₄•2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）₃（或氫氧化鐵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．選擇填空：將鋁的用途與性質搭配起來（每個選項只選用一次）．
A．質輕　　B．延展性好　　C．易傳熱　　D．易導電 E．氧化時放熱
①太陽能熱水器：C；②飛機：A；③焊接鐵軌：E；④電纜：D；
⑤鋁箔：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某一化學反應中，反應物X的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內X的化學反應速率為（　　）

A．

0.3

B．

0.3 mol/（L•s）

C．

0.4 mol（L•s）^-1

D．

0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了人類的可持續發展，我們應綜合利用資源．保護環境，跟自然
和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于合成（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環境帶來的危害稱為“白色污染”，發電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變為電能．
（2）發射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O，則X的化學式為D．
A．H₂ B．CH₄ C．C₂H₈N D．C₂H₈N₂
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空：
①自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質．
②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：

Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是③（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是D（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是A、C、D（填序號）．
A．大量使用化肥農藥 B．工業廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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