Question

某硝酸鈣溶液的密度為1.10g/cm³，其中NO₃^-的質量分數為3.1%，2L該溶液中Ca²⁺的物質的量約等于（　　）

• A、0.28mol
• B、0.55mol
• C、0.84mol
• D、1.1 mol

Answer 1

分析：根據m=ρV計算溶液的質量，再根據m（溶質）=m（溶液）×ω計算NO₃^-的質量，根據n=

m

M

計算NO₃^-的物質的量，根據化學式可知溶液中n（Ca²⁺）=

1

2

n（NO₃^-）．

解答：解：溶液的質量為2000cm³×1.10g/cm³=2200g，
NO₃^-的質量=2200g×3.1%=22×3.1g，
NO₃^-的物質的量=

22×3.1g

62g/mol

=1.1mol，
根據化學式可知溶液中n（Ca²⁺）=

1

2

n（NO₃^-）=

1

2

×1.1mol=0.55mol，
故選：B．

點評：本題考查物質的量的濃度、質量分數的有關計算，難度不大，注意對概念的理解，根據化學式確定鈣離子與硝酸根的物質的量關系是關鍵．