Question

12．2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，據此分析．

解答 解：反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，
則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價由+7→+2價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，設被氧化的還原劑的物質的量是x，
則有1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．