Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2N_A
• B． 在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數為2N_A
• D． 1 molFe與足量的Cl₂反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、鐵與氯氣反應后變為+3價．

解答 解：A、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有的分子數小于0.5N_A個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故為2N_A個，故C正確；
D、鐵與氯氣反應后變為+3價，故1mol鐵與氯氣反應后轉移3mol電子即3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．