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2．研究人員發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反
應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　　）
A．正極反應式Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是還原產物
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

分析 根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答 解：A、根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正極方程式，故A錯誤；
B、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故B錯誤；
C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；
D、根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗證過程中必須除去雜質氣體，為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結構示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據上述信息判斷，T1和T2的關系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環使用的二次電池，其循環壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應等優點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是鋰，電池反應為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質以提高電解質的導電性
B．放電時電池內部Li+向負極移動
C．放電過程中，電池正極材料的質量不變
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　　）
A．鍍鋅水管B．銅制器皿C．鐵制欄桿D．鋁合金門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某人設計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，A的電子式為；
（2）A→B反應類型加聚反應；C→D反應類型酯化反應
（3）寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關物質性質或用途的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B．明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C．稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D．氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與工農業生產和人類生活密切相關，下列說法中正確的是（　　）
A．超高分辨熒光顯微技術能觀察到納米尺度，故能看見化學鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強度大、質量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的

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