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【題目】M是應用廣泛的有機高分子化合物,其中合成M的一種路線如下(部分反應條件略去)

已知:①A的實驗式為CH3O

-NH2容易被氧化)

回答下列問題:

(1)E的化學名稱為_____________________________

(2)H中官能團的名稱為____________________________

(3)D→EI→J的轉化過程中所用試劑和反應條件分別是___________________

(4)C+J→M的化學方程式為_________________________________

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有______(不考慮立體異構)

①含有的官能團與F相同;

②碳架結構與F完全相同;

③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環上。

F的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器為_______________(填序號)

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息,以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線。

_________________

【答案】領硝基甲苯 碳碳雙鍵、酰胺基 濃硝酸、濃硫酸、 NaOH溶液、 nHOOCCOOH+n +2n-1H2O 5 A

【解析】

A的實驗式為CH3OA能連續發生氧化反應生成CCJ發生縮聚反應生成M,則C為羧酸,則C結構簡式為HOOCCOOHBOHCCHOAHOCH2CH2OHD發生取代反應生成E,根據H結構簡式知,發生甲基的鄰位取代,所以E結構簡式為,氨基易被氧化,根據題給信息②知,E發生氧化反應生成FF發生還原反應生成GG發生取代反應生成HH和溴發生加成反應生成II結構簡式為I發生水解反應生成J;據此分析再解答下列問題。

(1)根據分析可知E,故其化學名稱為鄰硝基甲苯,故答案為:鄰硝基甲苯;

(2)根據分析可知H,故其中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酰胺基(或肽鍵),故答案為:碳碳雙鍵、酰胺基(或肽鍵)

(3)根據上述分析可知D→E是甲苯在濃硫酸、濃硝酸的作用下發生取代反應,I→J是鹵代烴在堿性條件下的水解反應,故轉化過程中所用試劑和反應條件分別是濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、,故答案為:濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、

(4)C+J→MHOOCCOOH發生縮聚反應生成高分子M的化學方程式為:nHOOCCOOH+n +2n-1H2O,故答案為:nHOOCCOOH+n +2n-1H2O

(5) F同時滿足下列條件的F的同分異構體有:

①含有的官能團與F相同;②碳架結構與F完全相同;③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環上。其實就是兩硝基在兩苯環上的位置異構了,如果左邊的硝基位于取代基的鄰位,則右邊有鄰、間、對3種結構;如果左邊硝基位于取代基的間位,則右邊有間、對2種結構;如果左邊硝基位于取代基的對位,則右邊有對位1種結構,除去它本身,所以還有5種符合條件的同分異構體;紅外光譜顯示出分子中的化學鍵類型,不同結構化學鍵類型不完全相同,質譜儀主要反應分子中所產生的碎片的質核比,核磁共振波譜主要反應分子中的H的種類和數目比,F的所有同分異構體所含元素的種類和含量都分別相同,故在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器為元素分析儀,故答案為:5A

(6) 由目標產物逆推出可由HOOCCOOH脫水縮合而成,AHOCH2CH2OH轉化為HOOCCOOH,即是題干流程圖中A→B→C的過程,而由甲苯轉化為可根據題干流程圖中D→E→F的流程,故結合題干已知提供的信息,確定該有機合成路線圖如下:故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結構如圖所示:

已知D的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式:______。指出其反應類型______

(2)指出B中的官能團的名稱______D分子中有______個手性碳原子。

(3)C→D的化學方程式:______

(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數目共______種。

①屬于對位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知:R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由和乙醇為原料,制備的合成路線______(無機試劑任選)

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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。

1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__

2)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:CO2+3H2 CH3OH+H2O

已知298K101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol

CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__

3)在催化劑M的作用下,CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2H2同時發生下列兩個反應:

2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內,不同溫度下的產率,當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__

A.催化劑M的活性降低

B.①反應的平衡常數變大

C.生成甲醚的量增加

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A.相同條件下,兩種催化反應的焓變相同

B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉化率

C.使用Sc1NC單原子催化劑的反應歷程中,最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率

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【題目】2020新冠疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是(

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性

B.研究表明,病毒可以通過氣溶膠傳播,氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

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(實驗探究)(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(堿石灰食鹽”)作干燥劑。

(3)實驗進行一段時間后,裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色,然后滴加水,觀察到試紙顏色變為___(白色藍色”)原因是氨水呈____(堿性酸性”)

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸,實驗進行一段時間后,滴加濃鹽酸,觀察到瓶內充滿_______(白煙白霧”),寫出NH3HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________

(6)0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應,理論上可生成NH3的物質的量是____mol

(實驗拓展)(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置,當實驗進行一段時間后,觀察到黑色固體變為____(白色紅色”),在這過程中NH3表現出__(還原性氧化性”)

(知識應用)(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________

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【題目】二氧化氯()具有強氧化性,協同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。

(1)單獨參與脫硝過程中發生以下反應:

則反應________

(2)的濃度、吸收液對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示,

①最適宜的濃度為________

時,隨著的增大,的脫除率下降,其可能的原因是__________

時,會發生歧化反應:,當有完全反應時,轉移電子數目為________;歧化反應生成的也可以作為氧化劑進行脫硝反應,寫出堿性條件下氧化為的離子方程式______________

(3)工業上以不銹鋼材料為陰極,表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極,電解溶液制備。寫出陽極產生的電極反應式________;此方法的缺點是所得產品純度不高,氣體中所含的雜質可能有_____________

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【題目】25℃時,將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應。向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨加入CH3COOHCH3COONa固體的物質的量的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點混合液中cH+≥ cOH- + cCH3COO-

B.加入CH3COOH過程中,增大

C.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數 Ka= mol·L-1

D.abc對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是cab

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A.XY均不屬于第ⅣA族元素

B.原子半徑:YXZM

C.MYZ三種元素只能形成共價化合物

D.該化合物中每種原子的最外層都達到了8電子穩定結構

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