Question

8．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
（2）將Fe（NO₃）₃溶液與少量HI溶液混合：8H⁺+2NO₃^-+6I^-═4H₂O+3I₂+2NO↑
（3）向NaAlO₂溶液中通過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（5）向FeCl₃溶液中通入H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子恰好反應生成偏鋁酸根離子；
（2）硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，HI少量，硝酸根離子優先反應；
（3）二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（4）氫氧化鈉溶液少量，反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水；
（5）鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫化氫．

解答 解：（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（2）將Fe（NO₃）₃溶液與少量HI溶液混合，硝酸根離子的氧化性較強，優先氧化碘離子，反應的離子方程式為：8H⁺+2NO₃^-+6I^-═4H₂O+3I₂+2NO↑，
故答案為：8H⁺+2NO₃^-+6I^-═4H₂O+3I₂+2NO↑；
（3）向NaAlO₂溶液中通過量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向FeCl₃溶液中通入H₂S氣體，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．