Question

         鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態溴原子的價電子排布式為      。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為      。

（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于      。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為      ，中心原子雜化類型為      。

（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫成(HO)₅IO］的酸性由強到弱的順序為      （填序號）。

（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式      。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子      、      ；大立方體的體心處▽所代表的是      。

 

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）4s²4p⁵（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl₂（2分） （3）HF分子間形成氫鍵 （2分）

 （4）V形（或角形）；sp³（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分）

（7）●：AlF₆^－  ； ○：Na^＋     ； AlF₆^－（各1分，共3分）

【解析】

試題分析：（1）溴元素的原子序數是35，所以根據構造原理和能量最低原理可知，基態溴原子的價電子排布式為4s²4p⁵。

（2）鹵素單質形成的晶體均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高。則Cl₂、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為IBr＞ICl＞Cl₂。

（3）由于F的電負性最大，因此HF分子中存在氫鍵，從而形成二聚分子。

（4）因為I₃⁺可看成II₂⁺，所以根據價層電子對互斥理論可知，I₃⁺中中心原子含有的孤對電子對數＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空間構型為V形，其中I原子的雜化軌道類型是sp³雜化。

（5）由于非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數越多，酸性越強，則酸性為②＞③，故三種物質的酸性由強到弱的順序為①②③。

（6）RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，所以則A為RbCl。

（7）根據晶胞結構并依據均攤法可知，●表示的微粒個數＝8×＋6×＝4個，○表示的微粒個數＝12×＋8＝11。根據化學式可知，Na⁺和AlF₆^－的個數比是3:1，則白色球和黑色球之比接近3:1，要滿足3:1，則▽所代表的應該是AlF₆^－。

考點：考查核外電子排布、氫鍵、空間構型、雜化軌道類型、含氧酸酸性、沸點比較以及晶體結構的有關計算等