99视频免费,精品www,久久精品中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】請按要求用合適的化學用語填空

（1）基態P原子的電子排布式：______________

（2）Fe3+ 外圍電子排布圖：_______________

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：_______

（4）用水解方程式表示明礬能凈水的原因：_______

【答案】1s22s22p63s23p3 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】

(1)P為15號元素；

(2)Fe為26號元素，形成離子時失去最外層電子；

(3)MgCl2為離子化合物，根據離子化合物的電子式表示方法寫出硫化鈉的形成過程；

(4)明礬溶于水產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水。

(1)P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；

(2)Fe3+的外圍電子排布為3d5，結合泡利原理、洪特規則畫出排布圖為，故答案為：；

(3)MgCl2為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：；故答案為：；

(4)明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

練習冊系列答案

中學英語快速閱讀與完形填空系列答案

中學英語閱讀理解與完形填空專項訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應，產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是

A. X的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

B. Y元素可以形成多種含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合態沒有游離態

D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應要選用如上圖裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)

醋酸	碳酸	氫氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態

b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變

d.分離出，正、逆反應速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級電離平衡常數的數值為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應條件和產物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設計了如圖實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發生反應的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）

A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol；