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（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關系如圖所示。

（1）X元素的單質分子式是_____________，若X核內中子數與質子數相等，X單質的摩爾質量是_____________。
（2）Z元素的單質是一種

_____________色的_____________體。該單質與鐵粉反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（3）Y元素的單質與H₂O反應的化學方程式為____________________________________，若1 mol Y單質反應，轉移_____________mol電子。

（1）He 4g/mol
（2）淡黃固 Fe+S

FeS
（3）2F₂ + 2H₂O==4HF+O₂ 2

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態原子中未成對電子數均與其周期序數相同。請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發生反應的離子方程式為，E的基態電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩定性大小為。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為，電負性由小到大的順序為。
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的

鍵和

鍵的數目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發生反應的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發生反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，。回答下列問題：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結構式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質甲轉化為1molB的另一種固體單質乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學反應：3A₂(g)+C₂(g)

2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混

合氣中CA₃的體積分數為50％，則此時C₂的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
(1)E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化學鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性（用化學式表示）：＞＞；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H_３ZO₄。則下列判斷正確的是

A．最高正價：Z >Y >X	B．酸性：H_３ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
C．穩定性：HX＜HY＜HZ	D．非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H₄RO₄，則其氫化物的分子式（）

A．RH₄

B．RH₃

C．H₂R

D．HR

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號）

⑷ 在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：雜化，BA₄的空間構型為。
⑸用氫鍵表示式寫出液態D的氫化物中存在的氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩定，HClO₄酸性強于HBrO₄

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定,

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