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7.NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法不正確的是(  )
A.0.5mol H2O中含有的原子總數為1.5 NA
B.0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
C.22g 二氧化碳氣體中所含有的分子數目為0.5 NA
D.100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數目為0.4NA

分析 A、水為三原子分子;
B、氧氣所處的狀態不明確;
C、分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$;
D、求出碳酸鈉的物質的量,然后根據1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析.

解答 解:A、水為三原子分子,故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個,故A正確;
B、氧氣所處的狀態不明確,故0.2mol氧氣的體積不明確,故B錯誤;
C、22g二氧化碳中的分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22g}{44g/mol}{N}_{A}$=0.5NA個,故C正確;
D、溶液中的碳酸鈉的物質的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol,而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0.2mol碳酸鈉中含0.4mol鈉離子即0.4NA個,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.某同學認為CuO是堿性氧化物,寫出化學反應方程式證明:CuO+2HCl═CuCl2+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(  )
A.鋼鐵插入水中,水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要是由于海水中有大量電解質
C.鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D.鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
①最外層電子數是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中,非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸,H2S是弱酸,故非金屬性:Cl>S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構,則原子序數:X>Y
⑤O2和O3屬于同素異形體,故它們的性質相同.
A.①④B.①③⑤C.①②④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.反應2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應速率可分別為:
①υ(X)=0.5mol•L-1•s-1     ②υ(Y)=0.5mol•L-1•s-1
③υ(Z)=0.8mol•L-1•s-1     ④υ(W)=1mol•L-1•s-1
該反應進行由快到慢的順序為②>③>①=④ (用序號填空).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質的量           B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目                 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制.
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外,還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管.
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是D(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經蒸發后,使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
A.定容時俯視讀數偏大
B.溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C.轉移溶液之前容量瓶內有少量蒸餾水無影響
D.搖勻后,發現液面低于刻度線,再加入蒸餾水到刻度線偏小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列對Na2CO3和NaHCO3溶液說法中不正確的是(  )
A.在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同
B.在溶質物質的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數相等
C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-
D.在Na2CO3溶液中一定有:c(OH-)═c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要.在汽車排氣管內安裝催化轉化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質.
(1)CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=4.4×10-3 mol.L-1.min-1(保留兩位有效數字);
(2)該反應在第24min時達到平衡狀態,CO2的體積分數為22.2%(保留三位有效數字),化學平衡常數K=3.4(保留兩位有效數字).
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2,已知常溫下0.1mol.L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數Ka約為1.0×10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.NA個N2分子和NA個CO2原子個數比為1:1
B.1 mol H2O的質量與NA個H2O質量的總和幾乎相等
C.1mol H2所含的原子數為NA
D.1mol H2SO4中所含的粒子數目一定是NA

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