Question

11．25℃時，PbR（R^2-為SO₄^2-或CO₃^2-）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線a表示PbCO₃
• B． 以PbSO₄、Na₂CO₃和焦炭為原料可制備Pb
• C． 當PbSO₄和PbCO₃沉淀共存時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=10⁵
• D． 向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂，可轉化為Y點對應的溶液

Answer 1

分析 A、Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），Pb²⁺相同時b曲線中R^2-大；
B、PbSO₄、Na₂CO₃和反應CO₃^2-（aq）+PbSO₄（s）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），PbCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO₂↑、2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO₂↑；
C、當PbSO₄和PbCO₃沉淀共存時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$，在分子和分母同乘以c（Pb²⁺）由此分析解答；
D、向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂，c（Pb²⁺）濃度增大，而-lgc（Pb²⁺）減�。�

解答 解：A、Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），Pb²⁺相同時b曲線中R^2-大，所以b是PbSO₄，故A正確；
B、PbSO₄和Na₂CO₃反應CO₃^2-（aq）+PbSO₄（s）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），PbCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO₂↑、2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO₂↑，所以可以PbSO₄、Na₂CO₃和焦炭為原料可制備Pb，故B正確；
C、當PbSO₄和PbCO₃沉淀共存時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$，在分子和分母同乘以c（Pb²⁺），則：$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{1{0}^{-2}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-2}×1{0}^{-11}}$=10⁵，故C正確；
D、向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂，c（Pb²⁺）濃度增大，而-lgc（Pb²⁺）減小，所以加入少量Pb（NO₃）₂，應在X的左邊，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的轉化，為高頻考點，把握沉淀轉化的實質、K與Ksp的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶度積小的先轉化為沉淀，題目難度不大．