Question

17．4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19g•cm^-3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=11.9mol•L^-1；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl₂）=1.12L．

Answer 1

分析 發生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，結合反應可知，只有一半HCl作還原劑，結合c=$\frac{1000ρw}{M}$、V=nVm計算．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水，反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸的密度為1.19g•cm^-3、質量分數為36.5%，則濃度c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol•L^-1，
故答案為：11.9mol•L^-1；
（3）n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，則被氧化的HCl的物質的量為$\frac{0.05mol×（4-2）}{（1-0）}$=0.1mol，
故答案為：0.1mol；    
（4）結合反應可知n（MnO₂）=n（Cl₂），產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、物質的量關系及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意鹽酸的作用，題目難度不大．