Question

7．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①22gT₂O含有電子數為10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與CO₂完全反應時轉移電子數為2N_A
④28g 硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子數一定為0.4N_A．

• A． ①②③⑤⑧
• B． ②④⑥⑦⑧
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①T₂O的摩爾質量為22g/mol，求出22gT₂O的物質的量，然后根據1molT₂O含有10mol電子來分析；
②求出0.44gC₃H₈的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10molσ鍵來分析；
③Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應；
④硅晶體中，每個硅原子與其他的4個Si形成4個Si-Si鍵，根據均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數目；
⑤11.2LCl₂所處的狀態不明確；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
⑦0.1mol鐵與0.1mol Cl₂反應時，鐵過量；
⑧O₂和O₃的均由氧原子構成．

解答 解：①T₂O的摩爾質量為22g/mol，故22gT₂O的物質的量為1mol，而1molT₂O含有10mol電子，即10N_A個，故①正確；
②0.44gC₃H₈的物質的量n=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1N_A個，故②正確；
③Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即N_A個，故③錯誤；
④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol單質硅含有2molSi-Si鍵，含有2N_A個Si-Si鍵，故④正確；
⑤11.2LCl₂所處的狀態不明確，不一定是標況下，其物質的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數減少，故溶液中的Al³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故⑥錯誤；
⑦0.1mol鐵與0.1mol Cl₂反應時，鐵過量，應根據氯氣的量來計算轉移的電子的數目，由于反應后氯元素變為-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故⑦錯誤；
⑧O₂和O₃的均由氧原子構成，故只要O₂和O₃的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，即為0.4N_A個，故⑧正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量以及阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用以及物質的結構特點是解題關鍵，難度不大．