(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E．繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1)該實驗正確操作步驟的順序為 →A→ → →D→ → → H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應注視 ；判斷到達滴定終點的現象是 。
（4）下表是實驗測得的有關數據：
| 滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
計算高手系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
|
25℃平衡體系（苯、水、HA） |
平衡常數 |
焓變 |
起始總濃度 |
|
在水中，HA === H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
|
在苯中，2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1= 。
（2）25℃，該水溶液的pH為 ，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA
(HA)2， 已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是
。
（5）下列有關該混合體系說法不正確的是 。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K1和2HA （HA）2的平衡常數K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題
(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E．繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1)該實驗正確操作步驟的順序為 → A→ → →D→ → → H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應注視 ；判斷到達滴定終點的現象是 。
（4）下表是實驗測得的有關數據：
|
滴定序號 |
待測稀硫酸的體積(mL) |
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) |
|
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V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題
(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
| A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
| B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。 |
| C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。 |
| D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。 |
→D→ → → H
| 滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省商丘市第二高級中學高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題
(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
| A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
| B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。 |
| C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。 |
| D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。 |
| 滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
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