【題目】(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。
(2)現向含AgBr的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；
③加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；
④加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】有關電化學知識的描述正確的是( )。
A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
C．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池
D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
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【題目】對于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(Ls) B．v(A2) =1.5mol/(Ls)
C．v(C) =0.62mol/(Ls) D．v(B2) =90.0mol/(Lmin)
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl
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【題目】在一定溫度下，有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 三種酸：(用a、b、c表示)
（1） 當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_____________。
（2） 同體積、同物質的量濃度的三種酸，消耗NaOH的量由大到小的順序是____________。
（3） 若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_____________。
（4） 當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是___________。
（5） 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是___________。
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【題目】下列敘述不正確的是( )。
A．CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質量為44 g
B．H2SO4溶液的物質的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．阿伏加德羅常數NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數約為6.02×1023
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【題目】常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是
A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1
B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)
D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
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【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子數與________個H2O分子中所含H原子數相等。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2 組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是____________，CO的質量是_________g。
(3)將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na+ 的物質的量之比為20∶1，此溶液中溶質的質量分數為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na+ )為________。
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