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治療胃酸（HCl）過多常用胃舒平（Al（OH）3）和小蘇打反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質，碳酸氫根離子是多元弱酸根離子，不能拆．
解答： 解：胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質，故化學方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；碳酸氫根離子是多元弱酸根離子，不能拆，故化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質，應正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a g Mg和Al的混合物，跟足量鹽酸反應產生氫氣的體積是等質量該混合物跟足量燒堿溶液反應在相同狀況下產生氫氣體積的3倍，該混合物中Mg和Al物質的量之比為（　　）
A、3：8B、8：3
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與水反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．理由是
 
．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態G原子電子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構．M分子的結構式為
 
．1mol M含π鍵數目為
 
．
（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構型為
 
，YE32-的中心原子雜化類型為
 
．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
 
（用化學式表示）．
（5）G晶胞結構如圖所示．已知立方體的棱長為a pm，G晶體密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數NA=
 
（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B2互為等電子體，D原子中s電子總數與p電子總數相等，且與B能形成離子化合物D3B2，五種元素的核電荷數之和為62．請回答下列問題：
（1）B、C的第一電離能較大的是
 
（填元素符號）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為
 
．
（2）B的簡單氫化物分子的空間構型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（3）硅和B可以形成原子個數比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合．下列關于該晶體的說法錯誤的是
 
（填序號）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個硅原子連接4個B原子、每個B原子連接3個硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結構
D．該晶體結構與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網狀結構
（4）E單質的晶胞結構如圖所示，設NA為阿佛加德羅常數的值，晶胞密度為ρg?cm-3，則晶胞中最近的兩個E粒子之間的距離為
 
 （寫表達式），E粒子的配位數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備CO2的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知101kPa下有：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說法或表達中正確的是（　　）
A、H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D、1molH2與
1
2
molO2的總能量小于1molH2O（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其他產物均已略去），已知F是單質．

請填寫下列空白：
（1）物質B是
 
，J是
 
．（填化學式）
（2）反應①的化學方程式是
 

（3）寫出H→I的離子方程式
 
．

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