Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 0.1molCH₃⁺所含的電子數為8N_A
• B． T℃時，1L pH=6的純水中含有1×10^-6N_A個OH^-
• C． 23g NO₂和23g N₂O₄的混合氣體所含原子數為3N_A
• D． 10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子數為0.6N_A

Answer 1

分析 A、CH₃⁺中含8個電子；
B、pH=6的水中，氫離子濃度等于氫氧根濃度，均等于10^-6mol/L；
C、NO₂和 N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇分子外，水也含H原子．

解答 解：A、CH₃⁺中含8個電子，故0.1molCH₃⁺中含0.8N_A個電子，故A錯誤；
B、pH=6的水中，氫離子濃度等于氫氧根濃度，均等于10^-6mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質的量為10^-6mol，個數為10^-6N_A，故B正確；
C、NO₂和 N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3N_A個，故C正確；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇分子外，水也含H原子，故溶液中的氫原子的個數多于0.6N_A個，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．