Question

某溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，
下列判斷正確的是（　　）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO₄^2-、Na⁺；
②有白色膠狀物質生成；
③有氣體產生；
④發生了氧化還原反應．

• A、①②③④
• B、②③④
• C、①②③
• D、②③

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：某溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，Cl₂與水反應；SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此分析解答．

解答： 解：某溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，Cl₂與水反應；SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應，所以反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子，則SO₄^2-的濃度增大，故①錯誤；
②根據以上分析可知，有膠狀物質硅酸生成，故②正確；
③碳酸根離子與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，故③正確；
④SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子，發生了氧化還原反應，故④正確；
故選B．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、氯氣的化學性質，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確氯水的主要成分及具有的性質，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．