用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為 。
A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置： ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。
科目：高中化學 來源： 題型：
用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是_________________。
(3)二氧化氯是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水，ClO2可以看作是亞氯酸和氯酸的混合酸酐，工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60 ℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。
請完成下列問題：
①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充什么裝置？_____________
______________________________________________________________。
②C中應盛放的試劑為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(本小題15分)用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
。
(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置 ；
②C中應裝的試劑為 。C中發生反應的化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
。
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59oC，沸點為11.0oC，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O??4）在60oC時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置 ；
②C中應裝的試劑為 。C中發生反應的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為 。
A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置： ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。
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