【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常溫下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH值，橫坐標表示V(NaOH))．下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是
A. 簡單離子的半徑大小：Y>Z>R
B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導電性很差，但它是強電解質(zhì)
C. Y與X能形成熔點很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子
D. Y與M的最高價氧化物對應的水化物的導電性，Y的不一定比M的強
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鈉與水的反應：
C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D.氯氣與水的反應： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—
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【題目】嚴重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關。回答下列問題：
（1）用活性炭對尾氣進行處理，發(fā)生如下反應：
反應a：C(s)＋NO2(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1
反應b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1
則NO2生成N2O4的熱化學方程式為____。
（2）用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 物質(zhì) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 /td> |
①15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭
c．通入適量的NO d．適當升高溫度
②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)=___。
（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強下發(fā)生（1）中反應b，經(jīng)過相同時間N2O4的轉化率隨壓強變化如圖所示：
在1.1×106 Pa時該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___（結果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)）。
（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應。
①測得CO的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。
A．Q＜0
B．從X點到Y點可通過通入CO實現(xiàn)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)
D．600 K時，Y點CO的v正＜v逆
②已知Y點的坐標為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分數(shù)為___。（精確到0.1%）
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【題目】據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)D為有毒的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化學式）
（2）寫出下列反應的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。
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【題目】測定
溶液先升溫再降溫過程中的
，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的
溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是
C. ①→③的過程中，
在降低
D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大
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【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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