Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O
32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中，不正確的是
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4mol
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5
C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D．x＝4
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g） = 2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ）
A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個固定容積的密閉容器中充入3 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是
A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
（2）寫出C的化學式：C____________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是 。
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．CuO沒有全部被還原
C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉移電子數是1NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ，方框B內應選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 。實驗結束時應該采取的操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）
A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．6.02×1022個H2SO4
C．11gCO2 D． 4℃時9mL水
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