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4.有機物的種類繁多,但其命名是有規則的.下列有機物用系統命名法命名正確的是(  )
A. 
1,4-二甲基丁烷
B. 
3-甲基丁烯
C. 
2-甲基丁烷
D.  
二甲苯

分析 直接將物質按照命名寫出來 再根據系統命名法從新命名 看前后是否符合.
判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.
(2)有機物的名稱書寫要規范;
(3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.名稱中主碳鏈選擇錯誤,正確的名稱為正己烷,故A錯誤;
B.物質為烯烴,主碳鏈贏離碳碳雙鍵近的一端編號,正確的名稱3-甲基-1-丁烯,故B錯誤;
C.主碳鏈四個碳,離取代基近的一端編號,名稱為2-甲基丁烷,故C正確;
D.苯環上兩個甲基位置需要表示,正確的名稱為鄰二甲基苯,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了有機物的命名知識.一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名.命名時要遵循命名原則,書寫要規范,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質的分子中,所有原子不可能都在同一平面上的是(  )
A.丙烯B.氯乙烯C.二氧化碳D.苯乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有一種顯較強酸性的花卉營養液,其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽,已知c(K+)為0.29mol/L,c(Mg2+)為0.25mol/L,c(Cl-)為0.40mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)為0.20mol/L,則溶液的pH為(  )
A.1B.2C.6D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗稱吊白塊,有較強的還原性.它常溫下比較穩定,在120℃以上分解成亞硝酸鹽.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛.實驗步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液
步驟2:將裝置A中導氣管換成橡皮塞,向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫.
步驟3:過濾,將濾液真空蒸發濃縮,冷卻結晶.
(1)要完成步驟1和步驟2的實驗,除圖中裝置儀器外,還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(填名稱)
(2)步驟2采取水浴加熱的優點是受熱均勻,便于控制加熱溫度.分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高,一方面,不利于SO2的溶解吸收,另一方面,在高溫下產物易分解.
(3)有人將燒瓶中通入SO2的導氣管末端換成了多孔球泡,這樣設計的目的是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(4)步驟3濾液不在敞口容器中進行蒸發濃縮的原因是防止溫度過高時產物分解,也防止氧氣將產物氧化.
(5)某同學為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成,進行了如下實驗:
①準確稱取1.8400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液,用分光光度法測得甲醛的物質的量濃度為0.20mol•L-1
③另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后,再加入BaCl2溶液充分反應,得到0.5825g白色沉淀.
其反應原理為:aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平).通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為NaHSO2•2HCHO•2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖表示某物質發生的是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.漓江是我市的母親河,保護漓江刻不容緩,下列做法中,不利于保護漓江的是(  )
A.將經過無害化處理的生活污水排放到漓江中
B.漓江沿岸不得開設造紙廠等污染企業
C.定期投放水生動物優化漓江生態
D.使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.如圖1為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為H->Li+(填化學式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(填元素符號),寫出原子序數和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態原子的外圍電子排布式3d84s2
(2)在元素③與①形成的原子個數比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為sp.其分子中δ鍵和π鍵數目之比為3:2.
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似.寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-.甲在微電子工業中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為四面體,解釋丙的沸點高于乙的原因OF2和H2O均由分子構成,H2O分子間可形成氫鍵,使分子間作用強于OF2分子間的范德華力.
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗元素⑧的+2價陽離子,寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個離子方程式表示該反應過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個離子(白色球)坐標參數A為(0,0,0);B為($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);C為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0).則D離子(黑色球)的坐標參數為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$).
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數apm,則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z的基態原子核外有1個單電子,它的一種化合物常用來檢驗葡萄糖.
(1)X位于元素周期表第三周期第ⅢA族.Y的第一電離能比X的大(填“大”或“小”).
(2)W的基態原子核外電子排布圖是,W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)弱(填“強”或“弱”).
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(  )
A.鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式:Fe-2e-═Fe2+
B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e-═Cu2+
D.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2

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