Question

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與cmol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________（選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）。

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：                、            、                        。

 

Answer 1

 

   （1）20（3分）   500（3分）

   （2）Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂+2H₂O（3分）

  （3）得失電子守恒（3分）   （4）(64cV-2m)/m（4分）

解析: