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含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發生反應的酸與C反應的化學方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學反應方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過量的E通入D的溶液中發生反應的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學習小組在實驗室制取CO₂氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO₂氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應的實驗．
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是：吸收CO₂中混有的HCl；
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含Na₂O₂，該小組同學繼續進行探究．
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃ 猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂或 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O （用化學反應方程式表示）．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點正確（填“正確”或“錯誤”），理由是：Cu（NO₃）₂+2 NaOH=Cu（OH）₂↓+2 NaNO₃ （用化學反應方程式表示）．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH₄Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na₂O₂）固體，有氣泡產生，產生的氣體是：O₂和NH₃．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域．工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產品達到優等品且產率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環利用的主要物質是____________________．

（4）產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三支體積相等的試管分別充滿標準狀態下的氣體:①氨氣；②體積比為4:1的NO2和O2；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體擴散)，則下列結論中正確的是

A．①和③試管內溶液的體積不等，溶質的物質的量濃度也不相等

B．因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C．三支試管中，試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小

D．試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系是

A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

利尿酸是奧運會上被禁用的興奮劑之一，其結構簡式如下：
下列敘述正確的是（　　）

	A．	利尿酸分子內處于同一平面的原子數不超過10個
	B．	利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄
	C．	該有機物有4種官能團
	D．	利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

鐵及其化合物是一類重要的物質，在人類的生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）能用來制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe₂O₃（填化學式）．
（2）向一定濃度的FeCl₂溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水，可以觀察到溶液變為紅褐色，且能發生丁達爾效應，用pH計測得溶液pH變小．寫出FeCl₂與H₂O₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+4H⁺．
（3）如圖為一電化學裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有飽和電解質溶液．
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液，打開K₂，閉合K₁，鐵棒為陰極，鐵棒腐蝕速率變慢（填“變快”“變慢”或“不變”），碳棒上的電極反應式為2Cl^-+2e^-=C1₂↑．
②若U形管中盛有NaOH濃溶液，打開K₁，閉合K₂．可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽（FeO₄^2-）．陽極電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，陰極區溶液的pH增大（填”增大”‘減小”或“不變”）．

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