Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

C．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A；從溶液物料守恒的角度判斷B、D；比較HC₂O₄^-的電離和水解程度可判斷C．

解答：解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．草酸氫鉀溶液中存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-，根據物料守恒可知c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-和K⁺，根據物料守恒可知c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，結合溶液中的守恒解答該題．