大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na
+、Ba
2+、NH
4+、Al
3+、Cl
-、SO
32-、SO
42-、NO
3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
| 試樣 |
所加試劑 |
實驗現象 |
| 第一份試液 |
滴加適量的淀粉KI溶液 |
呈藍色 |
| 第二份試液 |
滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
| 第三份試液 |
滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體（n）的關系如圖 |
|
請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能確定的離子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發生反應的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式
OH
-+H
+=H
2O，NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O
OH
-+H
+=H
2O，NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）設計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl
-：
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO
2氣體，再慢慢通入O
2，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是
催化劑
催化劑
．
名校課堂系列答案
如圖所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
或
4Al+3O2↑
或
