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二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。

(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示,其總反應的化學方程式為_________。

(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,幾種物質的能量(在標準狀況下,規定單質的能量為0,測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:

物質

H2(g)

CO2(g)

CH2=CH2(g)

H2O(g)

能量/kJ•mol-1

0

-394

52

-242

則△H=_________。

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmol H2,在一定條件下發生(2)中的反應,CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖2所示。

①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數KA_________KB.

②若B點的投料比為3,且從反應開始到B點需要10min,則v(H2)=_________。

(4)以稀硫酸為電解質溶液,利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴,工作原理圖如圖3。

①b電極的名稱是_________;

②產生丙烯的電極反應式為_______________。

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下列實驗現象與氧化還原反應有關的是

A. 向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液,產生白色沉淀

B. 向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,紅色褪去

C. 向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,產生白色膠狀沉淀

D. 硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現紅色物質

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請回答下列問題:

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學式為________。

(3) 寫出①的化學方程式:________。

(4) 寫出I轉化為J的離子方程式:________。

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A. 原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z

B. 相同條件卜,同質量的二種氣體,氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下,三種氣體體積均為2. 24 L,則它們的物質的量一定均為0.1moI

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體,則其壓強比為2:1

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圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖③表示 。

(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高錳酸鉀 (“能”或“不能”)鑒別食鹽中是否存在NaNO2,理由是___________________

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A. 13C與15N有相同的中子數 B. 13C與C60互為同位素

C. 15N與14N是N元素的兩種同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同

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A. A B. B C. C D. D

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