Question

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中正確的是（　　）

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol?L--1

B．此溶液中KCl的質量分數為 74.5 1.174×1000 ×100%

C．20℃時，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm-3

Answer 1

A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；
B、設溶液的體積為1L，溶液的質量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質的物質的量為1L×4.0mol/L=4mol，
質量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質量分數為

298

1174

×100%，故B錯誤；
C、溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.174g?cm^-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm^-3，故D錯誤．
故選AC．