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9．科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究，把過多的CO2轉化為有益于人類的物質，如將CO2和H2以1：4的比例混合通入反應器中，在適當的條件下反應可獲得一種重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發生反應，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是（　　）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴

分析 結合選項所傳遞的關于化工原料由C、H元素組成的信息，可知1個CO2分子中的2個O原子應與4個H原子結合成2個水分子，即混合氣體中的1個C原子應與2個H原子化合成化工原料，以此來解答．

解答 解：由反應物CO2和H2混合在一定條件下以1：3（分子數比）比例發生反應，可判斷混合氣體中C、H原子個數比為1：6；又由于反應后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子；而在四個選項中的物質中都不含O元素，可判斷1個CO2分子中的2個O原子應與4個H原子結合成2個水分子，即混合氣體中的1個C原子應與2個H原子化合成化工原料，通過以上分析，可得出化工原料中C、H原子個數比應為1：2，選項中只有烯烴符合，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握習題中的信息及有機物中C、H原子個數比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下的弱電解質的稀溶液，當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的$\frac{1}{m}$時，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
A．等于2B．在3～4之間C．等于3D．在2～3之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶
②蒸發硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體，觀察試紙顏色變化
⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵
⑥水玻璃應該盛于磨口玻璃塞的試劑瓶中．
A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由元素周期表中前18號元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉化關系如圖所示．

（1）E、H的化學式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發生的反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：3：2；若看到的現象是產生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，回流反應4小時．
（Ⅱ）將反應混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作B得白色較干燥粗產品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）實驗所得的苯甲酸在結晶過程中常裹攜KCl析出，除去產品中KCl的實驗方法的名稱是重結晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中的反應方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產物乙醚生成；同時在裝置C中應加入NaOH溶液．其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；若產物中有少量未反應的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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同步練習冊答案
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