精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列鹽溶液因水解而呈中性的是

A.
NaNO₃
B.
NaHCO₃
C.
(NH₄)₂SO₄
D.
CH₃COONH₄

D
分析：因醋酸和一水和氨的電離常數(shù)相當(dāng)，即兩者的電離程度相當(dāng)，可推出兩者水解的能力相當(dāng)，溶液顯示中性．A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，顯中性．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

下列鹽溶液因水解而呈中性的是

[　　]

A．NaNO₃	B．NaHCO₃
C．(NH₄)₂SO₄	D．CH₃COONH₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常見(jiàn)的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類(lèi)似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質(zhì)：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。
寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見(jiàn)下表。

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3	D．形成1mol N N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的＿＿＿＿＿倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常見(jiàn)的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出的N₂H₄電子式______。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類(lèi)似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）。
（3）有七種物質(zhì)：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見(jiàn)下表。

容器	起始投入		達(dá)平衡時(shí)
甲	2 mol N₂	3 mol H₂	1.5 mol NH₃	同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙	a mol N₂	b mol H₂	1.2 mo l NH₃	同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時(shí)形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。
（6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。

I.（1）分析常見(jiàn)的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。

（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類(lèi)似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有七種物質(zhì)：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。

寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見(jiàn)下表。