Question

在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）上述反應的離子方程式為

 

．
（2）該反應中氧化劑為

 

，氧化產物為

 

（填化學式）
（3）當該反應有32gCu被消耗，被還原的HNO₃的物質的量是

 

，轉移的電子的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質

專題：

分析：（1）將硝酸、硝酸銅改寫為離子形式書寫離子方程式；
（2）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，元素化合價升高得到產物為氧化反應；
（3）根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，被還原的硝酸生成二氧化氮，根據方程式計算二氧化氮物質的量，根據氮原子守恒計算被還原的HNO₃的物質的量，結合Cu的化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）將硝酸、硝酸銅改寫為離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反應中硝酸中N元素化合價由+5價降低為二氧化氮中+4價，故HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價升高為硝酸銅中的+2價，則Cu（NO₃）₂是氧化產物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu的物質的量為

32g

64g/mol

=0.5mol，被還原的硝酸生成二氧化氮，根據方程式可知二氧化氮物質的量為0.5mol×2=1mol，根據氮原子守恒，被還原的HNO₃的物質的量為1mol，轉移電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；1mol．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算、離子方程式，難度不大，注意根據化合價理解氧化還原反應基本概念．